化學計算部分

近幾年成人高考對化學計算的考查，由于理綜試題受到題量的限制，再加上化學學科的本身的特點，化學計算往往融合在填空題和最后儀的大題上，重在考查體現(xiàn)學科思想、方法，主要命題點為：化學方程式的計算，在化學方程式中，反應(yīng)物之間，反應(yīng)物與生成物之間，以及生成物之間都存在著一定的質(zhì)量比和物質(zhì)的量之比等關(guān)系，而這些關(guān)系有都與化學方程式中各物質(zhì)前的化學計量數(shù)呈正比例的相互關(guān)系，所以，進行化學方程式的計算中很重要的是正確書寫化學方程式。

在進行有關(guān)化學方程式的計算的時候，要綜合運用物質(zhì)的量，摩爾質(zhì)量，氣體摩爾體積，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，物質(zhì)的量濃度等概念

2009年計算考題

31.在５０ｍＬ硫酸和鹽酸的混合液中，加入５０ｍＬ0.2 mol·L^-

氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后恰好中和，然后加入足量的硝酸鋇溶液，生成０.２３３ｇ沉淀，計算混合液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

解析：

設(shè)：５０ｍＬ混合液中含Ｈ_２ＳＯ_４的物質(zhì)的量為Ｘ

　?。?sub>２ＳＯ_４―――――ＢａＳＯ_４↓

　　１mol　　　　　　　?。玻常常?/span>

　　　ｘ　　　　　　　?。埃玻常常?/span>

１mol　：ｘ＝＝＝２３３ｇ：０．２３３ｇ

　　　　?。剑?００１mol

C（Ｈ_２ＳＯ_４）=０.０2 mol·L^-

設(shè)：混合酸中氫離子物質(zhì)的量濃度為Y

H⁺ ―――――ＯＨ^－

１mol　         １mol　

Y×0.05L       ０.2 mol·L^-×0.05L

Y=０.2 mol·L^-

C（Ｈ_２ＳＯ_４）=０.2 mol·L^- —０.０2 mol·L^-×2=0.16 mol·L^-

2010年考題

31。劇毒的光氣（COCl₂ ）可用氨氣解毒，其反應(yīng)方程式為：

COCl₂ + 4NH₃  ==（CONH₂ ）₂  +  2NH₄Cl

某坑道（容積33m³）光氣的濃度為0.3×10^-3g.L^- 解毒最少消耗25℅的氨水多少克（1 m³=1000L）

解析：

坑道中光氣的總質(zhì)量為0.3×10^-3g／L×1000L／m³×33m³ =9.9 g

設(shè)：最少最少消耗氨的量為X

COCl₂ + 4NH₃  ==（CONH₂ ）₂  +  2NH₄Cl

99   4×17

9.9